Lo que vas a aprender
La química es el estudio de la materia y de cómo cambia. En esta lección vas a aprender:
- las partes de un átomo y cómo leer la tabla periódica;
- cómo distinguir los cambios físicos de los cambios químicos;
- cómo leer y balancear ecuaciones químicas, y por qué la masa se conserva;
- cómo funcionan las soluciones, incluidas la solubilidad y la concentración;
- qué significan ácidos, bases y pH;
- cómo calcular y usar la densidad.
Cómo aparece en el GED®: La química es uno de los tres temas de ciencias físicas, que juntos forman cerca del 40% del examen de Ciencias. Verás descripciones cortas de laboratorio con tablas de datos, gráficas de solubilidad, escalas de pH y ecuaciones sencillas. Las preguntas te piden clasificar cambios, escoger la ecuación balanceada, explicar un resultado con la conservación de la masa, leer una gráfica o calcular la densidad. En el GED®, la fórmula que necesitas casi siempre aparece en la pregunta o en una hoja de referencia, así que tu trabajo es escoger los números correctos y sustituirlos.
Términos clave
- átomo: la unidad más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.
- protón / neutrón / electrón: partícula positiva en el núcleo / partícula neutra en el núcleo / partícula negativa que se mueve alrededor del núcleo.
- número atómico: el número de protones; identifica el elemento (carbono = 6).
- número de masa: protones + neutrones (el carbono-12 tiene 6 + 6 = 12).
- elemento: una sustancia pura formada por un solo tipo de átomo (oxígeno, hierro).
- compuesto: dos o más elementos unidos químicamente en una proporción fija (agua, \text{H}_2\text{O}).
- mezcla: sustancias combinadas físicamente, no unidas (una ensalada, agua con sal).
- cambio físico: un cambio de forma o de estado sin una sustancia nueva (el hielo que se derrite).
- cambio químico (reacción): un cambio que produce una o más sustancias nuevas (el hierro que se oxida).
- reactivos / productos: las sustancias iniciales / las sustancias nuevas de una reacción.
- coeficiente: el número delante de una fórmula en una ecuación (2\text{H}_2\text{O} significa dos moléculas de agua).
- solución: una mezcla uniforme de un soluto disuelto en un solvente (azúcar en el té).
- concentración: cuánto soluto hay en una cantidad dada de solución (gramos por litro).
- saturada: que contiene la cantidad máxima de soluto que se puede disolver a esa temperatura.
- ácido / base: una sustancia con pH menor que 7 (jugo de limón) / mayor que 7 (jabón, amoníaco).
- densidad: masa por unidad de volumen (g/cm³).
Los átomos y la tabla periódica
Todo átomo tiene un núcleo diminuto y pesado formado por protones (+) y neutrones (sin carga), rodeado de electrones (−), que son mucho más ligeros. En un átomo neutro, el número de electrones es igual al número de protones.
El número atómico (el número de protones) identifica un elemento. Todo átomo con 6 protones es carbono; todo átomo con 8 protones es oxígeno. Los átomos del mismo elemento pueden tener distintos números de neutrones; estos son los isótopos (carbono-12 y carbono-14). Para hallar los neutrones, resta: neutrones = número de masa − número atómico. El sodio-23 tiene 23 - 11 = 12 neutrones.
Cómo leer una casilla de la tabla periódica:
| Lo que ves | Significado |
|---|---|
| 11 | número atómico (protones) |
| Na | símbolo químico |
| Sodium | nombre del elemento (sodio) |
| 22.99 | masa atómica promedio |
Cómo está organizada la tabla:
- Los elementos están en orden creciente de número atómico.
- Las filas son periodos. Las columnas son grupos (familias), y los elementos del mismo grupo tienen propiedades químicas parecidas porque tienen el mismo número de electrones externos. Los metales del grupo 1 (litio, sodio, potasio) reaccionan con fuerza con el agua. El grupo 18, los gases nobles (helio, neón, argón), casi nunca reaccionan.
- Los metales están a la izquierda y en el centro: son brillantes, buenos conductores del calor y la electricidad, y se pueden doblar. Los no metales están arriba a la derecha: son opacos, malos conductores y muchas veces gases. Los metaloides (como el silicio) están a lo largo de la línea en forma de escalera que los separa.
Un compuesto tiene propiedades muy distintas de las de sus elementos: el sodio (un metal reactivo) y el cloro (un gas venenoso) forman la sal de mesa.
Cambios físicos y cambios químicos
Un cambio físico altera la forma, el tamaño o el estado de una sustancia, pero sigue siendo la misma sustancia. Derretir, congelar, hervir, disolver, cortar, doblar y triturar son cambios físicos. El hielo, el agua líquida y el vapor son todos \text{H}_2\text{O}.
Un cambio químico (reacción química) produce sustancias nuevas con propiedades nuevas. Señales de que ocurrió un cambio químico:
- se forman burbujas de gas (sin que sea solo por hervir);
- un cambio de color inesperado;
- se libera luz o calor (o la mezcla se enfría);
- se forma un sólido (precipitado) al mezclar dos líquidos;
- un olor nuevo; el cambio es difícil de revertir.
| Cambio físico | Cambio químico |
|---|---|
| Hielo que se derrite | Madera que se quema |
| Azúcar que se disuelve en agua | Hierro que se oxida |
| Picar verduras | Leche que se agria |
| Agua que hierve | Bicarbonato que burbujea con vinagre |
Propiedades físicas y químicas. Una propiedad física se puede observar sin cambiar la sustancia: color, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, solubilidad. Una propiedad química describe cómo reacciona una sustancia: si es inflamable, si reacciona con ácido, si se oxida.
La energía en las reacciones. Las reacciones exotérmicas liberan energía y se sienten calientes (quemar combustible, calentadores de manos). Las reacciones endotérmicas absorben energía y se sienten frías (una compresa fría instantánea).
Ecuaciones químicas y conservación de la masa
Una ecuación química muestra los reactivos a la izquierda y los productos a la derecha:
\text{reactivos} \rightarrow \text{productos}La ley de conservación de la masa dice que la materia no se crea ni se destruye en una reacción. Los átomos solo se reorganizan. Por eso, una ecuación debe estar balanceada: cada tipo de átomo debe aparecer en la misma cantidad en los dos lados.
Cómo balancear: cambia solo los coeficientes (los números grandes de adelante), nunca los subíndices. Cambiar un subíndice cambia la sustancia (\text{H}_2\text{O} es agua; \text{H}_2\text{O}_2 es peróxido de hidrógeno).
Ejemplo: el hidrógeno arde en oxígeno y forma agua. \text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{O} no está balanceada: hay 2 átomos de oxígeno a la izquierda y 1 a la derecha.
- Pon un 2 delante del agua: \text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}. Ahora el oxígeno queda 2 y 2, pero el hidrógeno queda 2 a la izquierda y 4 a la derecha.
- Pon un 2 delante del hidrógeno: 2\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}. Hidrógeno: 4 = 4. Oxígeno: 2 = 2. Balanceada.
Cuenta los átomos multiplicando el coeficiente por cada subíndice: 2\text{H}_2\text{O} tiene 2 \times 2 = 4 átomos de H y 2 \times 1 = 2 átomos de O.
Cuando parece que la masa cambia. Si un gas se escapa de un recipiente abierto, los productos parecen más ligeros. Si un gas del aire entra en una reacción (como cuando el hierro se oxida al combinarse con el oxígeno), el producto parece más pesado. En un sistema cerrado, la masa total nunca cambia. Las preguntas del GED® muchas veces muestran un recipiente abierto que pierde masa y te piden explicarlo: el gas se escapó; no se destruyó.
La combustión es un tipo de reacción común: combustible + oxígeno → dióxido de carbono + agua + energía.
Soluciones, ácidos y bases, y densidad
Soluciones. Una solución es una mezcla uniforme de un soluto (lo que se disuelve, como el azúcar) en un solvente (lo que disuelve, casi siempre agua). La concentración indica cuánto soluto hay en cierta cantidad de solución, por ejemplo en gramos por litro: 30 g de sal en 0.50 L de solución es \dfrac{30}{0.50} = 60 g/L. Agregar más agua diluye una solución, así que su concentración baja; la cantidad de soluto sigue siendo la misma.
La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que se puede disolver a una temperatura dada. En la mayoría de los sólidos, la solubilidad aumenta cuando sube la temperatura (el azúcar se disuelve mejor en té caliente). En los gases es al revés: un refresco tibio pierde el gas más rápido. Una solución con la cantidad máxima disuelta está saturada; con menos del máximo está no saturada.
Ácidos y bases. La escala de pH va de 0 a 14:
| pH | Tipo | Ejemplos |
|---|---|---|
| 0–6.9 | Ácido | Ácido del estómago, jugo de limón, vinagre, café |
| 7 | Neutro | Agua pura |
| 7.1–14 | Base | Bicarbonato de sodio, jabón, amoníaco, cloro |
Cada paso de pH es un cambio de diez veces. Un pH de 3 es 10 veces más ácido que un pH de 4 y 100 veces más ácido que un pH de 5. Mezclar un ácido y una base causa una neutralización: el pH se acerca a 7. Una tableta antiácida (una base) alivia la acidez estomacal porque neutraliza el exceso de ácido del estómago.
La densidad es la masa dividida entre el volumen: D = \dfrac{m}{V}. Es una propiedad física, así que ayuda a identificar sustancias: toda muestra de oro puro tiene una densidad de unos 19.3 g/cm³, ya sea un anillo o una barra. Los objetos menos densos que un líquido flotan en él; los más densos se hunden. El hielo (unos 0.92 g/cm³) flota en el agua líquida (1.0 g/cm³). Para hallar el volumen de un objeto de forma irregular, usa el desplazamiento de agua: lo que sube el nivel del agua es igual al volumen del objeto.
Fórmulas que podrías ver
En el GED®, la fórmula que necesitas casi siempre aparece en la pregunta o en una hoja de referencia, así que tu trabajo es escoger los números correctos y sustituirlos.
Densidad: D = \dfrac{m}{V}, donde m = masa (g), V = volumen (cm³ o mL; 1 mL = 1 cm³). Despejando: m = DV y V = \dfrac{m}{D}.
Volumen por desplazamiento: V_{\text{object}} = V_{\text{final}} - V_{\text{initial}} (objeto = final − inicial)
Concentración: \text{concentración} = \dfrac{\text{cantidad de soluto}}{\text{volumen de solución}} (por ejemplo, g/L)
Conservación de la masa: \text{masa de los reactivos} = \text{masa de los productos} (en un sistema cerrado)
Neutrones: \text{neutrones} = \text{número de masa} - \text{número atómico}
Ejemplo resuelto 1: ¿Físico o químico?
Texto: Un cocinero (1) derrite mantequilla en una sartén, (2) disuelve sal en agua hirviendo y (3) tuesta pan hasta que se pone café y huele diferente.
Pregunta: ¿Cuál de estos es un cambio químico?
A. Derretir mantequilla B. Disolver sal C. Hervir agua D. Tostar pan
Pensando en voz alta:
- Derretir mantequilla es un cambio de estado; sigue siendo mantequilla cuando se enfría. Físico.
- Disolver sal es físico; si el agua se evapora por completo, la sal queda.
- Hervir agua es un cambio de estado (de líquido a gas). Físico.
- Tostar pan produce un color nuevo, un olor nuevo y sustancias nuevas, y no se puede "destostar". Esas son señales de un cambio químico: D.
Respuesta: D
Ejemplo resuelto 2: ¿Qué ecuación está balanceada?
Texto: El metano (gas natural) arde en oxígeno y forma dióxido de carbono y agua.
Pregunta: ¿Qué ecuación está balanceada?
A. \text{CH}_4 + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} B. \text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} C. \text{CH}_4 + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} D. \text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}
Pensando en voz alta: Cuenta cada átomo en los dos lados de cada opción.
| Opción | C (izquierda/derecha) | H (izquierda/derecha) | O (izquierda/derecha) |
|---|---|---|---|
| A | 1 / 1 | 4 / 2 | 2 / 3 |
| B | 1 / 1 | 4 / 4 | 4 / 4 |
| C | 1 / 1 | 4 / 4 | 2 / 4 |
| D | 1 / 2 | 4 / 4 | 4 / 6 |
Solo la B tiene todos los átomos iguales en los dos lados.
Respuesta: B. Consejo: revisa al final el elemento que aparece en más lugares (aquí, el oxígeno).
Ejemplo resuelto 3: Densidad y flotación
Texto: Una pelota de juguete tiene una masa de 45 g y un volumen de 50 cm³. El aceite de cocina tiene una densidad de 0.92 g/cm³ y el agua tiene una densidad de 1.0 g/cm³. Usa D = \dfrac{m}{V}.
Pregunta: ¿Qué hará la pelota cuando se coloque en cada líquido?
Pensando en voz alta:
- Densidad de la pelota: D = \dfrac{45}{50} = 0.90 g/cm³.
- Compárala con el agua: 0.90 < 1.0, así que la pelota flota en el agua.
- Compárala con el aceite: 0.90 < 0.92, así que también flota en el aceite, pero apenas; casi toda la pelota quedará debajo de la superficie.
Respuesta: La pelota flota en los dos líquidos.
Ejemplo resuelto 4: Concentración a partir de datos
Texto: Una clase de nutrición midió el azúcar de tres bebidas.
| Bebida | Azúcar (g) | Volumen (L) |
|---|---|---|
| Bebida deportiva | 34 | 0.59 |
| Refresco de cola | 39 | 0.36 |
| Cajita de jugo | 22 | 0.20 |
Pregunta: ¿Qué bebida tiene la mayor concentración de azúcar?
Pensando en voz alta:
- Concentración = azúcar ÷ volumen. No escojas simplemente el número más grande de gramos.
- Bebida deportiva: 34 \div 0.59 \approx 58 g/L. Refresco de cola: 39 \div 0.36 \approx 108 g/L. Cajita de jugo: 22 \div 0.20 = 110 g/L.
- La cajita de jugo tiene menos azúcar en total, pero la mayor concentración.
Respuesta: la cajita de jugo (unos 110 g/L).
Errores comunes
- Decir que disolver o derretir es un cambio químico. Incorrecto: el azúcar "desaparece", así que es algo nuevo. Correcto: disolver es un cambio físico.
- Cambiar los subíndices para balancear. Incorrecto: convertir \text{H}_2\text{O} en \text{H}_2\text{O}_2 para tener más oxígeno. Correcto: cambia solo los coeficientes; los subíndices definen la sustancia.
- Decir que la masa se destruyó. Incorrecto: el matraz abierto perdió masa, así que la masa no se conserva. Correcto: un gas se escapó al aire; en un recipiente cerrado la masa sigue siendo la misma.
- Tratar el pH como una escala simple. Incorrecto: un pH de 2 es el doble de ácido que un pH de 4. Correcto: cada paso es 10 veces, así que un pH de 2 es 10 \times 10 = 100 veces más ácido.
- Usar el nivel final del agua como el volumen. Incorrecto: el volumen del cubo es 60 mL. Correcto: resta el nivel inicial (60.0 − 40.0 = 20.0 mL).
- Confundir pesado con denso. Incorrecto: un tronco grande se hunde porque es pesado. Correcto: la madera flota porque es menos densa que el agua.
Estrategia para el examen GED®
- Lee primero la pregunta y decide de qué tipo es: clasificar, balancear, calcular o leer una gráfica.
- En preguntas sobre cambios, pregúntate: "¿Hay una sustancia nueva?".
- En ecuaciones, haz un conteo rápido de cada átomo en los dos lados. Elimina cualquier opción con subíndices cambiados.
- En gráficas, lee los nombres y las unidades de los ejes; luego sube desde el valor de x y sigue hacia el lado.
- En pH, recuerda: "un paso = ×10". Cuenta los pasos y luego multiplica por 10 esa cantidad de veces.
- En densidad, escribe D = \dfrac{m}{V}, comprueba que el volumen sea el del propio objeto y luego compáralo con 1.0 g/cm³ del agua.
- Ten cuidado con las palabras absolutas como siempre y todos: "Todos los sólidos se disuelven mejor en agua caliente" es una trampa; el cloruro de sodio casi no cambia.
Consejo de calculadora (TI-30XS)
Para la densidad con desplazamiento, escribe toda la expresión con paréntesis: 158 ÷ ( 60 − 40 ) enter da 7.9. Para comparar valores de pH, usa la tecla ^: una diferencia de 3 unidades de pH es 10 ^ 3 enter = 1000.
Compruébalo
Sink or Float?
A science class measured the mass and volume of four solid objects to find their densities. Density is the mass of a substance divided by its volume: D = \dfrac{m}{V}. The density of water is 1.0 g/cm³. An object that is less dense than water floats in it; an object that is denser than water sinks.
Part 1: Four objects
| Object | Mass (g) | Volume (cm³) |
|---|---|---|
| Wood block | 30 | 50 |
| Candle wax | 18 | 20 |
| Rubber stopper | 33 | 30 |
| Glass marble | 15 | 6 |
Part 2: An unknown metal
Next, the class tested a small cube of an unknown metal with a mass of 158 g. To find its volume, they used water displacement: a graduated cylinder held 40.0 mL of water, and after the cube was dropped in, the water level rose to 60.0 mL. (1 mL = 1 cm³.) Because density is a physical property, every sample of a pure metal has the same density. The class compared their result to this reference table.
| Metal | Density (g/cm³) |
|---|---|
| Aluminum | 2.70 |
| Zinc | 7.14 |
| Iron | 7.87 |
| Lead | 11.34 |
Using the data in Part 1 and the formula D = \dfrac{m}{V}, what is the density of the candle wax?
g/cm³
Escribe tu respuesta en el recuadro. Puedes usar fracciones como 3/4.
Pista
Find the candle wax row in the table. Which number goes on top of the fraction?
Solución paso a paso
Evidence: The Part 1 table shows the candle wax has a mass of 18 g and a volume of 20 cm³. The passage defines density as "the mass of a substance divided by its volume."
Step by step:
- Write the formula: D = \dfrac{m}{V}.
- Substitute: m = 18 g and V = 20 cm³.
- Divide: D = \frac{18\text{ g}}{20\text{ cm}^3} = 0.9\text{ g/cm}^3
- Check: 0.9 is a little less than water's 1.0 g/cm³, and candles do float in water, so the answer makes sense.
The density of the candle wax is 0.9 g/cm³.
Tip: The unit tells you the order: g/cm³ means grams divided by cubic centimeters. Dividing volume by mass (20 \div 18 \approx 1.1) is the most common slip.
Explicación
Evidencia: La tabla de la Parte 1 muestra que la cera de vela tiene una masa de 18 g y un volumen de 20 cm³. El texto define la densidad como "la masa de una sustancia dividida entre su volumen".
Paso a paso:
- Escribe la fórmula: D = \dfrac{m}{V}.
- Sustituye: m = 18 g y V = 20 cm³.
- Divide: D = \frac{18\text{ g}}{20\text{ cm}^3} = 0.9\text{ g/cm}^3
- Comprobación: 0.9 es un poco menos que el 1.0 g/cm³ del agua, y las velas sí flotan en el agua, así que la respuesta tiene sentido.
La densidad de la cera de vela es 0.9 g/cm³.
Consejo: La unidad te dice el orden: g/cm³ significa gramos divididos entre centímetros cúbicos. Dividir el volumen entre la masa (20 \div 18 \approx 1.1) es el error más común.
Ver en español
Texto: ¿Se hunde o flota?
Una clase de ciencias midió la masa y el volumen de cuatro objetos sólidos para hallar sus densidades. La densidad es la masa de una sustancia dividida entre su volumen: D = \dfrac{m}{V}. La densidad del agua es 1.0 g/cm³. Un objeto menos denso que el agua flota en ella; un objeto más denso que el agua se hunde.
Parte 1: Cuatro objetos
| Objeto | Masa (g) | Volumen (cm³) |
|---|---|---|
| Bloque de madera | 30 | 50 |
| Cera de vela | 18 | 20 |
| Tapón de hule | 33 | 30 |
| Canica de vidrio | 15 | 6 |
Parte 2: Un metal desconocido
Después, la clase examinó un cubo pequeño de un metal desconocido con una masa de 158 g. Para hallar su volumen, usaron el desplazamiento de agua: una probeta graduada tenía 40.0 mL de agua, y después de echar el cubo, el nivel del agua subió a 60.0 mL. (1 mL = 1 cm³.) Como la densidad es una propiedad física, toda muestra de un metal puro tiene la misma densidad. La clase comparó su resultado con esta tabla de referencia.
| Metal | Densidad (g/cm³) |
|---|---|
| Aluminio | 2.70 |
| Zinc | 7.14 |
| Hierro | 7.87 |
| Plomo | 11.34 |
Pregunta
Usando los datos de la Parte 1 y la fórmula D = \dfrac{m}{V}, ¿cuál es la densidad de la cera de vela?
_____ g/cm³
Pista
Busca la fila de la cera de vela en la tabla. ¿Qué número va arriba en la fracción?
Compruébalo
Sink or Float?
A science class measured the mass and volume of four solid objects to find their densities. Density is the mass of a substance divided by its volume: D = \dfrac{m}{V}. The density of water is 1.0 g/cm³. An object that is less dense than water floats in it; an object that is denser than water sinks.
Part 1: Four objects
| Object | Mass (g) | Volume (cm³) |
|---|---|---|
| Wood block | 30 | 50 |
| Candle wax | 18 | 20 |
| Rubber stopper | 33 | 30 |
| Glass marble | 15 | 6 |
Part 2: An unknown metal
Next, the class tested a small cube of an unknown metal with a mass of 158 g. To find its volume, they used water displacement: a graduated cylinder held 40.0 mL of water, and after the cube was dropped in, the water level rose to 60.0 mL. (1 mL = 1 cm³.) Because density is a physical property, every sample of a pure metal has the same density. The class compared their result to this reference table.
| Metal | Density (g/cm³) |
|---|---|
| Aluminum | 2.70 |
| Zinc | 7.14 |
| Iron | 7.87 |
| Lead | 11.34 |
Which objects from Part 1 will float in water?
Pista
Find each object's density and compare it with the density of water, 1.0 g/cm³.
Solución paso a paso
Evidence: The passage says "The density of water is 1.0 g/cm³. An object that is less dense than water floats in it." The Part 1 table gives each object's mass and volume.
Step by step:
- Wood block: 30 \div 50 = 0.6 g/cm³ (less than 1.0 → floats).
- Candle wax: 18 \div 20 = 0.9 g/cm³ (less than 1.0 → floats).
- Rubber stopper: 33 \div 30 = 1.1 g/cm³ (more than 1.0 → sinks).
- Glass marble: 15 \div 6 = 2.5 g/cm³ (more than 1.0 → sinks).
Only the wood block and the candle wax will float.
Tip: Floating depends on density (mass per volume), not on mass alone. The marble has the smallest mass but the greatest density, so it sinks.
Explicación
Evidencia: El texto dice: "La densidad del agua es 1.0 g/cm³. Un objeto menos denso que el agua flota en ella". La tabla de la Parte 1 da la masa y el volumen de cada objeto.
Paso a paso:
- Bloque de madera: 30 \div 50 = 0.6 g/cm³ (menos de 1.0 → flota).
- Cera de vela: 18 \div 20 = 0.9 g/cm³ (menos de 1.0 → flota).
- Tapón de goma: 33 \div 30 = 1.1 g/cm³ (más de 1.0 → se hunde).
- Canica de vidrio: 15 \div 6 = 2.5 g/cm³ (más de 1.0 → se hunde).
Solo el bloque de madera y la cera de vela flotarán.
Consejo: Flotar depende de la densidad (masa por volumen), no solo de la masa. La canica tiene la menor masa, pero la mayor densidad, así que se hunde.
Ver en español
Texto: ¿Se hunde o flota?
Una clase de ciencias midió la masa y el volumen de cuatro objetos sólidos para hallar sus densidades. La densidad es la masa de una sustancia dividida entre su volumen: D = \dfrac{m}{V}. La densidad del agua es 1.0 g/cm³. Un objeto menos denso que el agua flota en ella; un objeto más denso que el agua se hunde.
Parte 1: Cuatro objetos
| Objeto | Masa (g) | Volumen (cm³) |
|---|---|---|
| Bloque de madera | 30 | 50 |
| Cera de vela | 18 | 20 |
| Tapón de hule | 33 | 30 |
| Canica de vidrio | 15 | 6 |
Parte 2: Un metal desconocido
Después, la clase examinó un cubo pequeño de un metal desconocido con una masa de 158 g. Para hallar su volumen, usaron el desplazamiento de agua: una probeta graduada tenía 40.0 mL de agua, y después de echar el cubo, el nivel del agua subió a 60.0 mL. (1 mL = 1 cm³.) Como la densidad es una propiedad física, toda muestra de un metal puro tiene la misma densidad. La clase comparó su resultado con esta tabla de referencia.
| Metal | Densidad (g/cm³) |
|---|---|
| Aluminio | 2.70 |
| Zinc | 7.14 |
| Hierro | 7.87 |
| Plomo | 11.34 |
Pregunta
¿Qué objetos de la Parte 1 flotarán en el agua?
Opciones
Pista
Halla la densidad de cada objeto y compárala con la densidad del agua, 1.0 g/cm³.
Resumen
- Los átomos tienen protones y neutrones en el núcleo y electrones a su alrededor. El número atómico (protones) identifica el elemento; los grupos de la tabla periódica comparten propiedades parecidas.
- Los cambios físicos alteran la forma o el estado; los cambios químicos producen sustancias nuevas (busca gas, cambio de color, luz o calor, un precipitado).
- Las ecuaciones balanceadas tienen el mismo número de cada átomo en los dos lados porque la masa se conserva. Cambia los coeficientes, nunca los subíndices.
- La solubilidad es lo máximo que se disuelve; la concentración es el soluto por cantidad de solución. La mayoría de los sólidos se disuelven más en agua más caliente.
- Un pH de 7 es neutro, menor que 7 es ácido, mayor que 7 es básico, y cada paso es un cambio de diez veces. Densidad = \dfrac{m}{V}; los objetos menos densos flotan.