Propiedades químicas y reacciones

Evidencia: El texto dice: "La densidad del agua es 1.0 g/cm³. Un objeto menos denso que el agua flota en ella". La tabla de la Parte 1 da la masa y el volumen de cada objeto.

Paso a paso:

1. Bloque de madera: 30 \div 50 = 0.6 g/cm³ (menos de 1.0 → flota).
2. Cera de vela: 18 \div 20 = 0.9 g/cm³ (menos de 1.0 → flota).
3. Tapón de goma: 33 \div 30 = 1.1 g/cm³ (más de 1.0 → se hunde).
4. Canica de vidrio: 15 \div 6 = 2.5 g/cm³ (más de 1.0 → se hunde).

Solo el bloque de madera y la cera de vela flotarán.

Consejo: Flotar depende de la densidad (masa por volumen), no solo de la masa. La canica tiene la menor masa, pero la mayor densidad, así que se hunde.

Evidencia: La prueba 1 empezó con "250.0 g en total" y "cuando dejó de burbujear, la balanza marcaba 247.8 g".

Paso a paso:

1. Según la ley de la conservación de la masa, los productos pesan lo mismo que los reactivos, así que cualquier masa que falte en la balanza tuvo que salir del matraz.
2. El matraz estaba abierto y la mezcla "hizo espuma y burbujeó", así que el dióxido de carbono gaseoso se escapó al cuarto.
3. Masa que falta: 250.0 - 247.8 = 2.2 g.

Se escaparon unos 2.2 g de dióxido de carbono.

Consejo: Cuando un recipiente abierto pierde masa durante una reacción que forma burbujas, la masa perdida es igual al gas que se escapó. Resta el después del antes.

Evidencia: La gráfica muestra que la solubilidad del azúcar a 60 °C es de 287 g por cada 100 g de agua. El texto dice que la gráfica muestra "la mayor masa de azúcar que se puede disolver en 100 g de agua a distintas temperaturas".

Paso a paso:

1. Busca 60 °C en el eje x (x-axis), la temperatura del agua.
2. Sube en línea recta hasta la línea de la gráfica. El punto está justo debajo de la línea de cuadrícula de 300 g.
3. Lee hacia el eje y (y-axis): unos 287 g.
4. No lo confundas con los puntos vecinos: 238 g a 40 °C y 362 g a 80 °C.

Se pueden disolver unos 287 g de azúcar a 60 °C.

Comprobación: 287 g está entre el valor de 40 °C (238 g) y el de 80 °C (362 g), como se espera, porque la curva sube de forma constante.

Consejo: Cuando leas una gráfica, di en voz alta qué muestra cada eje: x es la temperatura, y son los gramos disueltos. Así evitas leer el eje equivocado.

Evidencia: El texto dice que "un pH menor que 7 es ácido" y que el pH de la tierra de Ana "era de 4.8". La tabla da para los arándanos "4.5 a 5.5" y para las papas "5.0 a 6.0".

Paso a paso:

1. Clasifica: 4.8 < 7, así que la tierra es ácida, no básica ni neutra.
2. Busca una planta que coincida: 4.8 está dentro del rango de los arándanos (4.5 a 5.5). Está justo debajo del rango de las papas, que empieza en 5.0, y muy por debajo de los tomates (6.0 a 6.8) y las lilas (7.0 a 8.0).

La respuesta es La tierra es ácida y sirve para arándanos sin ningún cambio.

Comprobación: Los arándanos son conocidos como plantas que prefieren la tierra ácida, lo cual coincide.

Consejo: En la escala de pH, los números bajos son ácidos, el 7 es neutro y los números altos son básicos. Un número más bajo significa más ácido, no menos.

Evidencia: En la prueba 1 (matraz abierto), la masa bajó de 250.0 g a 247.8 g. En la prueba 2 (sellado con un globo), "el globo se infló" y la balanza "seguía marcando 252.0 g". El texto dice que "la materia no se crea ni se destruye".

Paso a paso:

1. Las dos pruebas usaron la misma reacción, que produce dióxido de carbono gaseoso.
2. En la prueba 1 el gas se escapó al aire, así que la balanza ya no lo medía.
3. En la prueba 2 el globo atrapó el gas (por eso se infló), así que todo se quedó en la balanza y la masa no cambió.
4. Juntas, las pruebas muestran que la masa se conserva; el matraz abierto solo pareció perder masa.

La respuesta es El gas producido se escapó del matraz abierto, pero el globo lo atrapó, así que la masa se conservó en las dos pruebas.

Consejo: Cuando dos pruebas se diferencian en una sola condición (abierto o sellado), esa condición explica la diferencia en los resultados.

Evidencia: El texto dice que la gráfica muestra "cuántos gramos de dos sales se pueden disolver en 100 g de agua a diferentes temperaturas". En la curva del nitrato de potasio, el punto a 60 °C está en 110 g.

Paso a paso:

1. Busca 60 °C en el eje horizontal (temperatura).
2. Sube en línea recta hasta la curva del nitrato de potasio (no la línea casi plana del cloruro de sodio).
3. Lee hacia el eje vertical: 110 g.
4. Como la solubilidad es la mayor cantidad que se puede disolver, 110 g es el máximo a 60 °C.

La respuesta es 110 g.

Consejo: En una gráfica con dos líneas, di en voz alta el nombre de la línea antes de leerla. Leer la línea equivocada es el error más común.

Evidencia: En la gráfica, a 40 °C, la solubilidad del nitrato de potasio es de 64 g y la del cloruro de sodio es de 36 g por cada 100 g de agua. El texto explica que una solución que tiene "menos del máximo es no saturada".

Paso a paso:

1. Nitrato de potasio: se agregan 50 g, el máximo es 64 g. Como 50 < 64, todo se disuelve, y la solución es no saturada (todavía se podrían disolver 14 g más).
2. Cloruro de sodio: se agregan 50 g, el máximo es 36 g. Solo se disuelven 36 g, así que 50 - 36 = 14 g quedan sin disolver en el fondo, y la solución está saturada.
3. Ojo con la trampa: a 0 °C el cloruro de sodio es más soluble que el nitrato de potasio, pero a 40 °C el orden ya se invirtió.

La respuesta es Todo el nitrato de potasio se disuelve, pero unos 14 g de cloruro de sodio quedan sin disolver.

Consejo: En las preguntas de "¿se disolverá todo?", compara la cantidad agregada con la solubilidad a esa temperatura exacta. Más que el máximo significa que sobra sólido.

Evidencia: El diagrama muestra el jugo de limón a un pH de aproximadamente 2 y el café negro a un pH de aproximadamente 5. El texto dice que "cada cambio de una unidad de pH significa un cambio de diez veces en la acidez".

Paso a paso:

1. Diferencia de pH: 5 - 2 = 3 unidades.
2. Cada unidad es un factor de 10, así que tres unidades son 10 \times 10 \times 10 = 10^3 = 1{,}000
3. El jugo de limón tiene el pH más bajo, así que es el más ácido.

El jugo de limón es aproximadamente 1,000 veces más ácido que el café negro.

Consejo: En las escalas logarítmicas (pH, magnitud de terremotos, decibeles), nunca restes solo los números. Convierte la diferencia en una potencia de 10.

Evidencia: El texto dice que el plato y la lana de acero empezaron con "30.0 g", y que después de quemarse "la balanza marcaba 31.6 g". También dice que "el hierro se combinó con el oxígeno gaseoso del aire que lo rodeaba" y que "No se cayó ningún pedazo del plato".

Paso a paso:

1. La masa extra en la balanza vino de algo que se agregó: oxígeno del aire que pasó a formar parte del óxido de hierro.
2. Resta la masa inicial de la masa final: 31.6\text{ g} - 30.0\text{ g} = 1.6\text{ g}

Unos 1.6 g de oxígeno se combinaron con el hierro.

Comprobación: La conservación de la masa se sigue cumpliendo: masa de hierro + masa de oxígeno (1.6 g) = masa de óxido de hierro. Al principio la balanza simplemente no "veía" el oxígeno, porque estaba en el aire y no en el plato.

Consejo: Cuando un producto gana masa en un recipiente abierto, busca un reactivo que vino del aire (por lo general, oxígeno). Cuando pierde masa, busca un gas que se escapó.

Evidencia: El enunciado dice que, después de que el sólido se disuelve, "la compresa se siente muy fría". Si la temperatura de la compresa baja, significa que la energía térmica sale de lo que la rodea (tu piel, el tobillo) y entra a la compresa.

Paso a paso:

1. Un proceso exotérmico libera energía térmica hacia lo que lo rodea, que se siente más caliente (como un calentador de manos o una fogata).
2. Un proceso endotérmico absorbe energía térmica de lo que lo rodea, que se siente más frío.
3. La compresa fría toma energía térmica del tobillo, así que el tobillo se enfría. El proceso es endotérmico.
4. El "frío" no sale de la compresa. La energía térmica siempre va de los objetos más calientes (el tobillo) a los más fríos (la compresa).

La respuesta es El proceso es endotérmico: absorbe energía térmica de lo que lo rodea, como el tobillo.

Comprobación: La hinchazón baja porque el tobillo pierde energía térmica hacia la compresa, justo lo que predice un proceso endotérmico.

Consejo: Exo = sale (la energía sale y lo que está alrededor se calienta). Endo = entra (la energía entra y lo que está alrededor se enfría).

Evidencia: En la expresión 2\,\text{Ca(NO}_3\text{)}_2, el coeficiente 2 significa dos unidades de nitrato de calcio. El subíndice 2 después del paréntesis duplica todo lo que está adentro.

Paso a paso:

1. Dentro del paréntesis, \text{NO}_3 tiene 3 átomos de oxígeno.
2. El subíndice 2 fuera del paréntesis significa dos grupos \text{NO}_3: 3 \times 2 = 6 átomos de oxígeno en un \text{Ca(NO}_3\text{)}_2.
3. El coeficiente 2 de adelante significa dos de estas unidades: 6 \times 2 = 12 átomos de oxígeno.

Hay 12 átomos de oxígeno.

Comprobación: Cuenta los otros átomos de la misma forma: calcio 1 \times 2 = 2, nitrógeno 1 \times 2 \times 2 = 4. Total de átomos = 2 + 4 + 12 = 18.

Consejo: Un coeficiente multiplica toda la fórmula. Un subíndice después de un paréntesis multiplica todo lo que está dentro del paréntesis. Un subíndice después de un solo símbolo se aplica solo a ese elemento.

Evidencia: El texto dice: "Un líquido menos denso flota encima de un líquido más denso". La tabla da la masa y el volumen de cada líquido.

Paso a paso:

1. Calcula cada densidad con D = \dfrac{m}{V}:
   • Miel: 28.4 \div 20.0 = 1.42 g/mL
   • Jabón para trastes: 31.8 \div 30.0 = 1.06 g/mL
   • Agua: 40.0 \div 40.0 = 1.00 g/mL
   • Aceite vegetal: 23.0 \div 25.0 = 0.92 g/mL
2. El menos denso arriba y el más denso abajo: aceite (0.92), agua (1.00), jabón para trastes (1.06), miel (1.42).

El orden de arriba abajo es aceite vegetal, agua, jabón para trastes, miel.

Comprobación: La muestra de agua tiene la mayor masa (40.0 g), pero no queda abajo, porque la densidad depende de la masa y del volumen.

Consejo: Que algo forme capas, flote o se hunda depende de la densidad, no de cuánta sustancia hay. Siempre divide antes de comparar.

Evidencia: En las pruebas 1 a 4 todas las tabletas están "Entera" mientras la temperatura del agua sube de 10 °C a 55 °C, y los tiempos bajan de 72 s a 45 s, a 28 s y a 18 s. El texto dice: "Un tiempo más corto significa una reacción más rápida".

Paso a paso:

1. En las pruebas 1 a 4 cambia solo una variable: la temperatura del agua. La forma de la tableta y el volumen de agua se mantienen iguales.
2. Cada vez que sube la temperatura, baja el tiempo.
3. Tiempo más corto = reacción más rápida, así que el agua más caliente hace que la reacción sea más rápida.
4. El experimento midió el tiempo, no la cantidad de gas, así que una afirmación sobre más gas no está apoyada.

La respuesta es La reacción es más rápida en agua más caliente.

Comprobación: En el agua más caliente, las partículas se mueven más rápido y chocan más seguido y con más energía; esa es la razón científica por la que las reacciones se aceleran con la temperatura.

Consejo: Antes de elegir una conclusión, identifica qué variable cambió y qué se midió. Una conclusión tiene que tratar solo de esas dos cosas.

Evidencia: La tabla da para los espárragos "6.5 a 7.5", y la tierra de Ana tiene "4.8". El texto dice que la cal agrícola "es una base, así que al mezclarla con la tierra neutraliza parte del ácido y sube el pH", mientras que el azufre "baja el pH".

Paso a paso:

1. La tierra de Ana (4.8) está por debajo del rango de los espárragos (6.5 a 7.5), así que necesita subir el pH.
2. Subir el pH significa hacer la tierra menos ácida, y eso lo hace una base al neutralizar el ácido.
3. La cal agrícola es una base y sube el pH. El azufre lo bajaría todavía más, en la dirección equivocada.

La respuesta es Mezclar cal agrícola con la tierra para subir el pH.

Comprobación: Pasar de 4.8 hacia 6.5–7.5 significa acercarse a neutro (7), que es lo que hace la neutralización.

Consejo: Para subir el pH, agrega una base. Para bajar el pH, agrega un ácido (o algo que forme un ácido). La neutralización siempre acerca el pH a 7.

Evidencia: El texto dice: "La escala de pH es logarítmica: cada vez que el pH baja una unidad, la tierra es 10 veces más ácida". La tierra de Ana tiene pH 4.8.

Paso a paso:

1. Diferencia de pH: 6.8 - 4.8 = 2 unidades.
2. Cada unidad multiplica la acidez por 10, así que dos unidades la multiplican por 10 \times 10 = 10^2 = 100
3. La tierra de Ana tiene el pH más bajo, así que es la más ácida.

La tierra de Ana es 100 veces más ácida.

Comprobación: Paso a paso: de pH 6.8 a 5.8 es 10 veces más ácida; de 5.8 a 4.8 es otras 10 veces; 10 \times 10 = 100. ✓

Consejo: Para comparar valores de pH, resta los valores y eleva 10 a esa potencia. Una diferencia de 1 significa 10 veces, de 2 significa 100 veces y de 3 significa 1,000 veces.

Evidencia: La Parte 2 dice que el cubo tiene "una masa de 158 g" y que el nivel del agua subió de "40.0 mL" a "60.0 mL". También dice que "1 mL = 1 cm³", y la tabla de referencia da el hierro con 7.87 g/cm³.

Paso a paso:

1. Volumen por desplazamiento: 60.0 - 40.0 = 20.0 mL = 20.0 cm³.
2. Densidad: D = \frac{m}{V} = \frac{158\text{ g}}{20.0\text{ cm}^3} = 7.9\text{ g/cm}^3
3. Compara con la tabla: aluminio 2.70, zinc 7.14, hierro 7.87, plomo 11.34. El valor 7.9 es el más cercano al hierro (7.87).
4. Por qué funciona: la densidad es una propiedad física, así que toda muestra de hierro tiene la misma densidad, sin importar su tamaño.

Lo más probable es que el cubo sea de hierro.

Consejo: En los problemas de desplazamiento, el volumen del objeto es el cambio en el nivel del agua, no la lectura final. Usar 60.0 mL da 158 \div 60 \approx 2.6 g/cm³, lo que apunta por error al aluminio.

Evidencia: Un cambio químico produce una o más sustancias nuevas con propiedades nuevas. Las señales comunes son un gas inesperado, un color nuevo, luz o calor liberados, o un sólido nuevo (precipitado) que se forma al mezclar líquidos.

Paso a paso:

1. Burbujas en agua hirviendo: las burbujas son vapor de agua; sigue siendo agua. Es un cambio de estado (físico).
2. Dos soluciones transparentes e incoloras que forman un sólido amarillo al mezclarse: aparece un sólido que antes no estaba, con un color nuevo. Es un precipitado, una evidencia fuerte de una sustancia nueva (químico).
3. Polvo para bebida que desaparece en el agua y la pinta de rojo: disolverse es un cambio físico; el color del polvo simplemente se reparte por el agua, y si se evapora el agua se recupera el polvo.
4. Cubos de hielo que se encogen poco a poco en un congelador: el hielo se convierte directamente en vapor de agua (sublimación), un cambio de estado (físico).

La respuesta es Se mezclan dos soluciones transparentes e incoloras y se forma un sólido amarillo.

Comprobación: Solo la opción B produce una sustancia con propiedades (amarilla, sólida, que no se disuelve) que ninguno de los materiales iniciales tenía.

Consejo: Las burbujas y el color por sí solos no son prueba. Pregúntate si se formó una sustancia nueva o si la misma sustancia solo cambió de estado o se mezcló.

Evidencia: La tabla muestra la prueba 2 (25 °C, Entera, 45 s) y la prueba 5 (25 °C, Triturada en polvo, 20 s). Las pruebas 3 y 6 también se diferencian solo en la forma de la tableta (40 °C).

Paso a paso:

1. Para probar una variable, las pruebas tienen que diferenciarse solo en esa variable. Aquí la variable es la forma de la tableta.
2. Pruebas 2 y 5: misma temperatura (25 °C), distinta forma. Es una prueba justa.
3. Pruebas 1 y 5: distinta forma y distinta temperatura (10 °C contra 25 °C). Cambian dos variables, así que no se puede separar el efecto de triturar.
4. Pruebas 4 y 6: también se diferencian en la temperatura (55 °C contra 40 °C) y en la forma.
5. Pruebas 2 y 3: las dos con tabletas enteras; solo cambia la temperatura. Esto prueba la temperatura, no el efecto de triturar.

La respuesta es las pruebas 2 y 5.

Comprobación: Al compararlas: 45 s entera contra 20 s triturada, así que triturarla más que duplicó la rapidez. (Las pruebas 3 y 6 dan la misma conclusión: 28 s contra 12 s).

Consejo: En una pregunta sobre el diseño de un experimento, haz una lista de lo que es distinto entre las dos pruebas. Si hay más de una diferencia, no es una prueba justa.

Evidencia: El texto dice: "La parrilla entregó energía térmica a un ritmo constante todo el tiempo". La gráfica muestra el tramo D plano a 100 °C, y el texto da 100 °C como el punto de ebullición del agua.

Paso a paso:

1. Durante D se sigue agregando energía (el ritmo nunca cambió), así que no se agrega energía no puede ser la razón.
2. El tramo D está en el punto de ebullición, así que el agua líquida se está convirtiendo en vapor.
3. Para pasar de líquido a gas, las partículas se tienen que separar mucho y vencer las atracciones que las mantienen juntas en el líquido. La energía que se agrega se usa en esto en lugar de hacer que las partículas se muevan más rápido.
4. La temperatura mide la rapidez promedio (energía cinética) de las partículas. Si la energía no las acelera, la temperatura se queda igual hasta que todo el líquido hierve.

La respuesta es La energía se está usando para vencer las atracciones entre las partículas de agua mientras el líquido se convierte en gas.

Comprobación: Lo mismo pasa en el tramo B a 0 °C, donde la energía separa las partículas de la estructura sólida del hielo.

Consejo: Tramo plano en una curva de calentamiento = la energía cambia el estado, no la temperatura. La energía sigue entrando.

Evidencia: El texto dice que "el hierro se combinó con el oxígeno gaseoso del aire que lo rodeaba" y enuncia la ley de conservación de la masa: "la masa total de los productos es igual a la masa total de los reactivos". La ecuación muestra dos reactivos: hierro y oxígeno.

Paso a paso:

1. Al principio, la balanza medía solo el plato y el hierro. El oxígeno estaba en el aire, no en la balanza.
2. Al quemarse, el oxígeno del aire se unió al hierro y formó óxido de hierro, que se quedó en el plato.
3. Así que la lectura final incluye la masa del oxígeno, que nunca se contó al principio. La masa pasó del aire al plato; no se creó.
4. Masa de hierro + masa de oxígeno = masa de óxido de hierro, así que la ley no se rompe.

La mejor respuesta es La masa del oxígeno del aire no estaba en la balanza al principio; el hierro más el oxígeno es igual a la masa del óxido de hierro.

Comprobación: Si la reacción se hiciera en un recipiente cerrado con el aire adentro, la lectura de la balanza no cambiaría.

Consejo: En los experimentos con recipientes abiertos, parece que aparece masa cuando un gas del aire es un reactivo, y parece que desaparece cuando un gas es un producto. Cuenta todos los reactivos y productos, incluidos los gases.

Evidencia: La tabla da para la miel: masa de 28.4 g y volumen de 20.0 mL. El texto da D = \dfrac{m}{V}.

Paso a paso:

1. Densidad de la miel: D = 28.4 \div 20.0 = 1.42 g/mL.
2. Despeja el volumen en la fórmula: V = \dfrac{m}{D}.
3. Sustituye: V = \frac{355\text{ g}}{1.42\text{ g/mL}} = 250\text{ mL}

Cada frasco contiene 250 mL de miel.

Comprobación: 250 \times 1.42 = 355 g. ✓ La miel es más densa que el agua, así que 355 g de miel deben ocupar menos de 355 mL, y 250 mL lo cumple.

Consejo: Tres formas de la misma fórmula: D = m/V, m = D \times V, V = m/D. Usa las unidades para comprobar: g ÷ (g/mL) = mL.

Evidencia: La gráfica muestra que 100 g de agua pueden disolver 238 g de azúcar a 40 °C y 287 g a 60 °C. El texto dice que, en una solución saturada, "el azúcar que sobra queda sin disolver, en forma sólida", y que una solución no saturada "contiene menos de esa cantidad".

Paso a paso:

1. A 40 °C: el máximo es 238 g. Como 250 > 238, solo se disuelven 238 g, y 250 - 238 = 12 g quedan sólidos. La solución está saturada.
2. A 60 °C: el máximo sube a 287 g. Como 250 < 287, se disuelven los 250 g. Ahora la solución está no saturada: todavía se podrían disolver 287 - 250 = 37 g más.

La respuesta es A 40 °C la solución está saturada y quedan unos 12 g de azúcar sin disolver; a 60 °C todo el azúcar se disuelve y la solución está no saturada.

Comprobación: Calentar aumenta la solubilidad (la curva sube), así que los cristales que sobran a 40 °C deben disolverse al calentar la mezcla, lo cual coincide.

Consejo: Compara la cantidad que se agregó con la solubilidad a cada temperatura. Si se agregó más que el máximo → saturada con sólido sobrante. Si se agregó menos → no saturada.

Evidencia: La escala de pH es logarítmica: cada cambio de una unidad de pH es un cambio de diez veces en la acidez, y un pH más bajo significa más ácido. El agua pura tiene pH 7.

Paso a paso:

1. Escribe 1,000 como una potencia de diez: 1{,}000 = 10 \times 10 \times 10 = 10^3.
2. Tres factores de 10 significan un cambio de 3 unidades de pH.
3. Más ácido significa un pH más bajo, así que resta: 7 - 3 = 4.

La muestra del lago tiene un pH de 4.

Comprobación: Cuenta hacia abajo: pH 6 es 10 veces más ácido que 7, pH 5 es 100 veces y pH 4 es 1,000 veces. ✓

Consejo: Para pasar de "veces más ácido" a un cambio de pH, cuenta los ceros: 10 → 1 unidad, 100 → 2 unidades, 1,000 → 3 unidades. Luego baja en la escala para más ácido.

Evidencia: El texto dice que la parrilla "entregó energía térmica a un ritmo constante todo el tiempo". La gráfica muestra que el tramo B (fusión) dura del minuto 1 al 9, y que el tramo D (ebullición) dura del minuto 19 al 73.

Paso a paso:

1. Como la energía entra a un ritmo constante, la energía que se agrega es proporcional al tiempo.
2. Fusión (B): 9 - 1 = 8 min.
3. Ebullición (D): 73 - 19 = 54 min.
4. Razón: 54 \div 8 \approx 6.8. Así que hervir toda el agua necesitó casi 7 veces más energía que derretir todo el hielo.
5. Compara las otras afirmaciones: el agua líquida se calentó durante 19 - 9 = 10 min (tramo C), más de lo que tardó la fusión (8 min), así que derretir el hielo no necesitó más energía que calentar el líquido. La temperatura se mantiene constante durante B y D, así que no subió todo el tiempo. El vapor (E) se calentó 20 °C en 1 min, mientras que el líquido (C) se calentó 100 °C en 10 min (10 °C por minuto); el vapor se calienta más rápido, no más despacio.

La conclusión mejor apoyada es Convertir el agua líquida en vapor necesitó más de seis veces la energía que se necesitó para derretir el hielo.

Comprobación: Esto coincide con los valores medidos para el agua: unos 2,260 J por gramo para hervirla, pero solo unos 334 J por gramo para derretir el hielo, una razón de cerca de 6.8.

Consejo: En una curva de calentamiento hecha con una fuente de calor constante, la longitud de un tramo mide la energía. Compara longitudes (tiempo), no alturas.

Evidencia: El texto dice que "el hierro se combinó con el oxígeno gaseoso del aire que lo rodeaba". En el montaje original, ese oxígeno no estaba en la balanza al principio, así que la lectura subió de "30.0 g" a "31.6 g".

Paso a paso:

1. Para mostrar la conservación de la masa, hay que pesar todos los reactivos y todos los productos antes y después. Esto significa formar un sistema cerrado.
2. Si se encierra la lana de acero en un matraz con bastante aire (tapado con un tapón) y se enciende ahí, con alambres que pasan por el tapón, el hierro y el oxígeno están en la balanza desde el principio. Nada puede entrar ni salir.
3. Usar más lana de acero solo haría mayor el aumento de masa; no evitaría que entrara oxígeno.
4. Pesar solo el óxido de hierro al final, sin el plato, sigue sin tomar en cuenta el oxígeno que vino del aire, que no estaba en la balanza al principio.
5. Usar un ventilador para que se queme más rápido mete todavía más oxígeno de afuera mientras el plato está abierto.

La respuesta es Quemar la lana de acero dentro de un matraz cerrado lleno de aire y pesar todo el matraz antes y después.

Comprobación: En un matraz cerrado, el oxígeno que se une al hierro ya forma parte de la masa antes de la reacción, así que la lectura debería quedarse igual, igual que en el experimento de vinagre con un globo sobre un matraz cerrado.

Consejo: Mostrar que la masa se conserva casi siempre significa cerrar el sistema: tapa el recipiente para que ningún gas pueda entrar ni salir.